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2021年人教版化學(xué)九年級上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（二）


一、單項選擇題。(每小題2分，共28分)

1．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。以下推理合理的是  （）
A. 酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B. NaOH溶液中的OH?能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH?也能與酸反應(yīng)
C. 單質(zhì)都是由一種元素組成的，則由一種元素組成的物質(zhì)都是單質(zhì)
D. 堿溶液一定能使無色酚酞試液變紅，能使無色酚酞試液變紅的一定是堿溶液

2．對下面幾種物質(zhì)的分類，正確的是（）
①CH? ②SO? ③MgO  ④Ba(NO?)? ⑤HNO? ⑥NaHCO?
A. ②③⑤屬于氧化物
B. ⑤⑥屬于酸
C. ④⑥屬于鹽
D. ①⑥屬于有機(jī)物

3.與化學(xué)性質(zhì)相似的是（）
A.
B.
C.
D.

4．下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是（）
A. 加碘食鹽的主要成份是氯化鈉，氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的
B. 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)
C. 在化學(xué)反應(yīng)中，分子不能再分
D. 物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物體中的粒子大小隨溫度的改變而改變

5．在室溫時，將1g葡萄糖放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，配成水溶液。則在此過程中，葡萄糖分子的下列哪種性質(zhì)會發(fā)生改變（）
A. 分子的大小
B. 分子的總數(shù)目
C. 分子間的間隔
D. 分子中原子的數(shù)目

6．從分子角度看，水的蒸發(fā)或水結(jié)成冰塊的實質(zhì)是（）
A. 分子運動速度的改變
B. 分子間間隔發(fā)生變化
C. 分子的質(zhì)量減小
D. 分子的種類發(fā)生了改變

7．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）
A. 氧氣分子和氫氣分子
B. 水分子
C. 氫離子
D. 氫原子和氧原子

8．王芳同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后，對裝修新房的爸爸說“如果廚房不裝抽油煙機(jī)，家具將會粘滿油漬。”王芳這樣說的科學(xué)依據(jù)是（）
A. 分子很大
B. 分子在不斷運動
C. 分子之間有間隔
D. 分子可以分成原子

9．配平化學(xué)方程式，判斷所配系數(shù)是否正確的依據(jù)是（）
A. 反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量是否相等
B. 反應(yīng)前后各化學(xué)式前的系數(shù)之和是否相等
C. 各種元素的種類是否相等
D. 反應(yīng)前后各種元素原子總數(shù)是否相等

10．在反應(yīng)A+BC+D中，若取A、B各10克，加熱充分反應(yīng)后生成6克C，8克D，而且A沒有剩余，則反應(yīng)時A與B的質(zhì)量比為（）
A. 4：10
B. 10：4
C. 6：8
D. 8：6

11．24gMg與65gZn，分別與足量的稀H?SO?反應(yīng)，得到H?的質(zhì)量比是（）
A. 1：1
B. 1：2
C. 2：3
D. 1：3

12．在氫氣與灼熱的CuO反應(yīng)時，若生成9gH?O，則氧化劑消耗的質(zhì)量為（）
A. 1g
B. 2g
C. 80g
D. 40g

13．圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”和“Ο”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，其中表示化合物的是（）
A.
B.
C.
D.

14．過氧化氫（H?O?）的水溶液俗稱雙氧水，關(guān)于過氧化氫的敘述正確的是（）
A. 過氧化氫是由氫原子和氧原子組成的
B. 過氧化氫是由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成的
C. 過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的
D. 過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成的

*以下為主觀題，系統(tǒng)不自動評分，請答題后自行估分。若沒有估分，系統(tǒng)按滿分計算。

二、填空題。(每小題8分，共40分)—— 請在橫線上直接作答

1．有一粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，若此示意圖表示原子，則n10（填“＜”、“＞”或“=”）；若此示意圖表示陽離子，則n10（填“＜”、“＞”或“=”）；若此示意圖表示陰離子，則n10（填“＜”、“＞”或“=”）。

估分為分
參考答案
參考答案：=、＞、＜

2．以下物質(zhì)：①氧氣；②蒸餾水；③新鮮的空氣；④銅片；⑤五氧化二磷；⑥高錳酸鉀；⑦自來水；⑧過氧化氫；⑨加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的剩余固體，其中：
（1）屬于混合物的有；
（2）屬于純凈物的有；
（3）屬于單質(zhì)的有；
（4）屬于化合物的有；
（5）屬于氧化物的有。

估分為分
參考答案
參考答案：（1）③⑦⑨;
（2）①②④⑤⑥⑧;
（3）①④;
（4）②⑤⑥⑧;
（5）②⑤⑧;

3．下圖是構(gòu)成純凈物的粒子間的關(guān)系圖。請在A、B處填入物質(zhì)的化學(xué)符號,C、D處填入粒子名稱(填“分子”“原子”或“離子”)。
 
A.
B.
C.
D.

估分為分
參考答案
參考答案：CO?或H?O、NaCl、分子、離子

4．用化學(xué)用語填寫下列各空:
(1)2個氫原子。
(2)空氣中含量最多的元素。
(3)2個鈉離子。
(4)氧離子。

估分為分
參考答案
參考答案：（1）2H;
（2）N;
（3）2Na?;
（4）O2?;

5．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，對反應(yīng)2A?+B?=2M來說，M的化學(xué)式應(yīng)是。

估分為分
參考答案
參考答案：A?B

三、按要求做題。(每小題8分，共32分)

1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)所屬類別：（化合，分解、置換）
（1）實驗室以高錳酸鉀為原料制氧氣______，屬于______反應(yīng)。
（2）實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理______，屬于______反應(yīng)。
（3）燃燒含硫的煤，產(chǎn)生污染空氣的有害氣體______，屬于______反應(yīng)。

估分為分
參考答案
參考答案：（1）2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑　　分解　
（2）Zn+H?SO?═ZnSO?+H?↑　  　置換　
（3）S+O?SO?　   化合
0

2．俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上,通過艱辛的努力,終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分示意圖,請利用下表回答相關(guān)問題。
 
(1)一個水分子共有________個質(zhì)子,________個原子核。
(2)我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:
①化學(xué)反應(yīng)中,第Ⅰ縱行的元素比較容易________電子(除H外)；第Ⅵ縱行的元素比較容易________電子,都通常達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？梢娫氐幕瘜W(xué)性質(zhì)主要決定于原子的________數(shù)。
②從原子結(jié)構(gòu)方面看:同一橫行的元素的原子具有相同的________數(shù)；同一縱行的元素的原子具有相同的________數(shù)。
③核電荷數(shù)為19的元素的原子最外層上的電子數(shù)為________。

估分為分
參考答案
參考答案：(1)10   3
(2) ①失去   得到  最外層電子  
② 電子層    最外層電子 
③1
0

3．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：
 
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)X=_____。
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_____。
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去_____個電子形成鋁離子。
（4）上述元素在周期表中處于第_____周期，它們屬于同一周期的原因是_____。

估分為分
參考答案
參考答案：（1）15
（2）氬
（3）3
（4）三  電子層數(shù)相同
0

4．圖是小紅按課本進(jìn)行的一個化學(xué)實驗,在實驗時同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味,這種氣體對人體的呼吸道有刺激和腐蝕作用。于是小明對原實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn),裝置如圖所示。
 
（實驗操作）
a.向B、C、E三支試管中分別加入5 mL的蒸餾水,各滴入1~2滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察溶液顏色。
b.在A、D試管中分別加入2 mL濃氨水,立即用帶橡膠塞的導(dǎo)管按圖連接好,并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中,觀察幾分鐘。
（分析討論）
(1)E試管放有酚酞溶液的目的是______。
(2)進(jìn)行操作b時觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(3)由此可以得到的實驗結(jié)論是:①_________,②________________。
(4)對比改進(jìn)前的實驗,改進(jìn)后實驗的優(yōu)點是______。

估分為分
參考答案
參考答案：（1）做空白對照，排除空氣對實驗的影響
（2）B試管中的酚酞溶液慢慢變紅，C試管中的酚酞溶液很快變紅；
（3）①分子是客觀存在的，并總在不停的運動；②給物質(zhì)加熱，可以加快分子的運動速率；
（4）能夠盡量防止氨氣逸出，也可以更直觀的說明分子運動速率的快慢。
0

考試倒計時

90分鐘

試卷導(dǎo)航

1. 單項選擇題。(每小題2分，共28分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

2. 填空題。(每小題8分，共40分)

1 2 3 4 5

3. 按要求做題。(每小題8分，共32分)

1 2 3 4

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