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一、單項選擇題。(每小題2分，共20分)

1.人體內(nèi)一些體液的近似pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（）
A. 胃液（0.9～1.5）
B. 胰液（7.5～8.0）
C. 膽汁（7.1～7.3）
D. 血漿（7.35～7.45）

2.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量減少且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的是（）
A. 氯化鈉溶液
B. 濃硫酸
C. 濃鹽酸
D. 純堿溶液

3.下列圖示的實驗操作，正確的是（）
A. 稀釋濃硫酸

B. 配置氯化鈉溶液

C. 測定溶液pH

D. 過濾

4.下列解釋或說法錯誤的是（）
A. 氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都能使無色酚酞溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中都含有大量氫氧根離子
B. 過氧化氫、水都能分解產(chǎn)生氧氣，是因為構(gòu)成它們的分子中都含有氧原子
C. 氧氣和液氧都能助燃，是因為同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同
D. 氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液的反應(yīng)體現(xiàn)了堿的通性

5.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）
A. 因為H?O和H?O?的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同
B. 酸雨的pH小于7，所以小于7的雨水一定是酸雨
C. 蠟燭燃燒生成CO?和H?O，所以蠟燭一定含有C和H
D. 鋁制品的耐腐蝕性比鐵強(qiáng)，所以鋁的化學(xué)性質(zhì)沒有鐵活潑

6.下列關(guān)于氫氧化鈉的說法中不正確的是（）
A. 易溶于水，溶解時放出熱量
B. 它的俗稱叫火堿、燒堿或苛性鈉
C. 它的水溶液能使石蕊試液變紅色
D. 它能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

7.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）
A. 燒杯作為反應(yīng)容器需要加熱時,須墊上石棉網(wǎng)
B. 實驗剩余的藥品一定要放回原試劑瓶中,不能隨意丟棄
C. 用蒸餾水濕潤的pH試紙測溶液的pH,一定會使結(jié)果偏低
D. 用膠頭滴管取用液體藥品時,先將其伸入液體內(nèi)，然后擠壓膠頭取液

8.對某pH=9的溶液成分進(jìn)行分析，檢測，下列結(jié)果合理的是（）
A. NaOH   KCl   Na?SO?
B. NH?Cl   K?SO?   KNO?
C. H?SO?   ZnCl?   Mg（NO?）?
D. K?CO? NaNO? CaCl?

9.實驗是進(jìn)行科學(xué)研究的重要手段,實驗方案的設(shè)計是實驗成功的基本保證。下列實驗方案設(shè)計不合理的是（）

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方法

A

檢驗一瓶氣體是否為氧氣

將帶火星的木條伸入瓶中

B

鑒別 NaOH溶液和稀 H?SO?

分別滴加紫色石蕊溶液

C

除去 CO中混有的 CO?

將混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末

D

比較 Fc、 Cu和 Ag的金屬活動性

將 Fe和 Ag分別加入CuSO?溶液中

A. A
B. B
C. C
D. D

10.下列四個圖像反映的變化趨勢，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（）

A. 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B. 向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
C. 用相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣
D. 氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋

*以下為主觀題，系統(tǒng)不自動評分，請答題后自行估分。若沒有估分，系統(tǒng)按滿分計算。

二、填空題。(每小題6分，共30分)—— 請在橫線上直接作答

1.構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（2）圖中①的現(xiàn)象是：。
（3）寫出一個符合圖中③的化學(xué)方程式　。
（4）圖中性質(zhì)④屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于（填用途）。

估分為分

參考答案

參考答案：（1）偏大;
（2）石蕊試液變紅;
（3）HCl+AgNO?=AgCl↓+HNO?（合理即可）;
（4）復(fù)分解;
（5）?鹽酸除鐵銹（合理即可）;

2.通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，相信你知道了化學(xué)與人們的生活息息相關(guān)。請從下列八種物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：
A、活性炭 B、鐵 C、小蘇打 D、石油 E、熟石灰 F、食鹽 G、干冰 H、鈣
（1）可用作廚房調(diào)味品；
（2）可用于人工降雨；
（3）被譽(yù)為“工業(yè)的血液”；
（4）可用于改良土壤酸性；
（5）缺少會引起貧血；
（6）用作發(fā)酵粉的主要成分。

估分為分

參考答案

參考答案：（1）F;
（2）G;
（3）D;
（4）E;
（5）B;
（6）C;

3.在實驗操作考試中，同學(xué)們用到HCl、Na?CO?、NaOH、Ba（NO?）?等溶液。小黃、小明、小亮各自完成了實驗，并分別將反應(yīng)后的混合物倒入各自的廢液缸中，實驗結(jié)束時，老師指出，如果廢液呈酸性或堿性，會腐蝕管道、污染水源，廢液一定要進(jìn)行無害化處理，盡量實現(xiàn)綠色排放。如何處理廢液缸里的廢液？同學(xué)們進(jìn)行了討論和試驗： ①小黃取廢液于試管中，滴加紫色石蕊試劑，觀察到廢液呈白色渾濁狀態(tài)，溶液仍然為紫色,她認(rèn)為廢液中上層清液一定含有NaCl，我認(rèn)為還應(yīng)該有，可能有。
②小亮取廢液加入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞沒變紅色，他認(rèn)為廢液是安全的，可以直接排放，我認(rèn)為他的結(jié)論不正確，溶液還可能顯酸性，我取少量廢液，再加入，出現(xiàn)的現(xiàn)象，說明我的猜測是正確的。
③小明取廢液缸里的廢液于試管中，觀察到廢液也呈白色渾濁狀態(tài)，用pH試紙測得廢液的pH=9，廢液中的堿性物質(zhì)是什么？經(jīng)過思考，小明認(rèn)為可能是（a） NaOH和Na?CO?；（b） NaOH；（c） Na?CO?。為了驗證猜想，小明設(shè)計如下實驗：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取上層清液，

a結(jié)論正確

于是，小明向試管中加入稀鹽酸，邊加邊測試，直到pH=7，同時觀察到沉淀逐漸溶解，小明覺得廢液經(jīng)過如上處理后可以放心倒掉。其相關(guān)的化學(xué)方程式是（任寫一個）。
④經(jīng)過討論，小亮認(rèn)為，小明的方案不完善，因為小明對廢液中含有的Ba2?沒有處理，而Ba2?是重金屬離子，會造成更嚴(yán)重的污染。
小亮采用了另外一種方案：他另取廢液缸里的廢液于試管中，向試管中加入，直至廢液pH=7，且沉淀不再增加。他覺得廢液這樣處理后才可以倒掉，請寫出在此與沉淀有關(guān)的化學(xué)方程式。
⑤老師肯定了小亮的方案，因為他考慮得更全面。小亮方案的優(yōu)點在于。

估分為分

參考答案

參考答案：（1）Ba（NO?）?、NaNO?;
（2）紫色石蕊、變紅色;
（3）滴加酚酞，然后滴加過量氯化鈣溶液、產(chǎn)生白色沉淀，紅色不消失、Na2CO?=2NaCl+CO?↑+H?O或HCl+NaOH═NaCl+H?O或2HCl+BaCO?═BaCl?+H?O+CO?↑;
（4）稀硫酸、Ba（NO?）?+H?SO?=BaSO?↓+2HNO?;
（5）既除去了廢液中堿，又使鋇離子轉(zhuǎn)化成了難溶性的硫酸鋇沉淀;

4.有一包白色固體可能含有BaCl?、Na?CO?、KCl、CuSO?中的一種或幾種，將固體取樣溶于水得到無色溶液，取該溶液少許于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入AgNO?溶液有白色沉淀生成，則原固體中一定有，一定沒有，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為。

估分為分

參考答案

參考答案：Na?CO?、CuSO?、Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑

5.我們知道二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應(yīng)生成一種酸呢？某實驗小組對此進(jìn)行探究，設(shè)計的探究過程如下。請你回答其中的有關(guān)問題：
（1）做出假設(shè)：；
（2）設(shè)計方案：先驗證水能否使藍(lán)色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，實驗裝置和藥品如圖：

（3）查閱資料：你認(rèn)為該實驗小組需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括（填序號）。
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③SO?不與濃硫酸反應(yīng) ④二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水
（4）實驗：
①實驗過程中裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明。
②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍(lán)色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅。此現(xiàn)象說明，此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
③裝置E的作用是。
（5）結(jié)論：原假設(shè)（填“成立”或“不成立”）。

估分為分

參考答案

參考答案：（1）二氧化硫和水反應(yīng)生成一種酸;
（2）①②③④;
（3）二氧化硫單獨不能使藍(lán)色石蕊變紅;
（4）水單獨不能使藍(lán)色石蕊變紅，而水和二氧化硫反應(yīng)生成一種酸使藍(lán)色石蕊變紅、SO? + H?O = H?SO? ;
（5）吸收二氧化硫，防止污染空氣;
（6）成立;

三、按要求做題。(每小題5分，共50分)

1.向盛有100g稀硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液至過量，過濾、烘干并稱量沉淀的質(zhì)量。該反應(yīng)過程如圖所示。請按要求回答問題：

（1）濾液中的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。
（2）計算原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量。
（3）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

估分為分

參考答案

參考答案：（1）NaOH；Na?SO?
（2）解：設(shè)硫酸銅質(zhì)量為x。
2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)?↓
160 98
x 9.8g

x=16g

（3）解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。
2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)?↓
80 98
40y 9.8g

y=20%
答：硫酸銅的質(zhì)量為16g；氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

2.某工廠利用廢硫酸溶液與鐵反應(yīng)制取硫酸亞鐵。49t廢硫酸溶液中的硫酸與5.6t鐵恰好完全反應(yīng)。求：
（1）廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量。
（溫磬提示： Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑）

估分為分

參考答案

參考答案：（1）解：解：設(shè)廢硫酸中硫酸有x噸；理論生產(chǎn)硫酸亞鐵y噸
Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑
56 98 152
5.6t x y

x=9.8t

y=15.2t
廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=20%
答：廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

（2）解：設(shè)廢硫酸中硫酸有x噸；理論生產(chǎn)硫酸亞鐵y噸
Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑
56 98 152
5.6t x y

x=9.8t

y=15.2t

廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=20%

答：理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量為15.2t。

3.某化工廠的廢水中含少量氫氧化鈉，技術(shù)人員欲測其含量。取廢水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH傳感器測定溶液pH變化如下圖所示。通過計算判斷該廢水是否可以直接排放？（排放標(biāo)準(zhǔn)：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜0.001%）

估分為分

參考答案

參考答案：解：由圖像可知pH=7時，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為5g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為5g×9.8%=0.49g設(shè)含氫氧化鈉的質(zhì)量為x
2NaOG+H?SO?=Na?SO?+NH?O
80 98
x 4.49g

x=0.4g

×100%=2%， 2%＞0.001%，所以不能直接排放。

4.（1）某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)盛有固體氫氧化鈉的試劑瓶破裂瓶蓋處有“白毛”狀物質(zhì)（如圖），根據(jù)所學(xué)知識，他們推斷“白毛”狀固體物質(zhì)中含有碳酸鈉，依據(jù)是。

（2）他們?nèi)?g白色固體，加水配成20g溶液倒入燒杯中，將40g氯化鋇溶液分成四等份，分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后測得數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)

1

2

3

4

加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g

10

10

10

10

燒杯中所得溶液的質(zhì)量/g

28.03

36.06

44.09

54.09

第次實驗，加入的氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)。
（3）求5g白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量。（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

估分為分

參考答案

參考答案：（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（或“ 2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O”等其它合理答案均可）
（2）3
（3）解：設(shè)5g白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。碳酸鈉完全反應(yīng)后生成的沉淀為： 20g+30g-44.09g=5.91g（或20g+40g-54.09g=5.91g ）
Na?CO?+BaCl?=BaCO?+NaCl
106 197
x 5.91g

解得：x =3.18g
答：5g白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量為3.18g。

5.補(bǔ)齊連線。從A或B兩題中任選一個作答。

估分為分

參考答案

參考答案：

6.某學(xué)校化學(xué)課外活動小組的同學(xué)開展了下列實驗活動，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如表所示：

測定時間

5：05

5：10

5：15

5：20

5：25

5：30

5：35

pH

4.95

4.94

4.88

4.86

4.85

4.84

4.82

（1）在測定期間，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？
（2）這一地區(qū)所降雨水為酸雨，寫出酸雨造成的一條危害。
（3）為了減少酸雨的產(chǎn)生，請?zhí)岢鲆粭l合理的措施。

估分為分

參考答案

參考答案：（1）答：雨水的酸性是增強(qiáng)；
（2）答：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性等；
（3）答：硫酸廠產(chǎn)生的尾氣處理后再排放，煤燃燒前先脫硫。

7.探究酸和堿化學(xué)性質(zhì)的實驗中使用的白色點滴板，實驗時它的優(yōu)點有哪些？（答三點即可）

估分為分

參考答案

參考答案：（1）節(jié)約藥品
（2）可減少對環(huán)境的污染

（3）可同時完成多個實驗

8.婷婷被蚊子叮咬后，痛癢難忍（蚊蟲分泌一種蟻酸）。媽媽給她買了一種“綠膏藥”，其主要成分中有稀氨水，抹上后果然有效。請你說說其中的化學(xué)原理，并據(jù)此談?wù)勍惙磻?yīng)原理在生產(chǎn)生活中還有哪些應(yīng)用？（至少兩點）

估分為分

參考答案

參考答案：酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng) 中和酸性土壤用Ca（OH）?

9.某1g含有雜質(zhì)的氫氧化鈉樣品溶于水能與5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

估分為分

參考答案

參考答案：解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H?O
40 36.5
x 5g×14.6%

解得x=0.8g
該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=80%，
答：該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

10.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。
（1）鐵銹的主要成分為Fe?O? ，通?？梢杂孟←}酸將其除去。寫出稀鹽酸除去鐵制品表面鐵銹的反應(yīng)化學(xué)方程式：；
（2）市售硫酸多為98%的濃硫酸，實驗室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用?，F(xiàn)有濃硫酸100g要將其稀釋成20%的稀硫酸，需要加水g；稀釋操作時，必須將，否則會造成危險。

估分為分

參考答案

參考答案：（1）Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O
（2）390 濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?/span>

考試倒計時

90分鐘

試卷導(dǎo)航

1. 單項選擇題。(每小題2分，共20分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

2. 填空題。(每小題6分，共30分)

1 2 3 4 5

3. 按要求做題。(每小題5分，共50分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

選項	實驗?zāi)康?/span>	實驗方法
A	檢驗一瓶氣體是否為氧氣	將帶火星的木條伸入瓶中
B	鑒別 NaOH溶液和稀 H?SO?	分別滴加紫色石蕊溶液
C	除去 CO中混有的 CO?	將混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末
D	比較 Fc、 Cu和 Ag的金屬活動性	將 Fe和 Ag分別加入CuSO?溶液中

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g	10	10	10	10
燒杯中所得溶液的質(zhì)量/g	28.03	36.06	44.09	54.09

測定時間	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.88	4.86	4.85	4.84	4.82

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一、單項選擇題。(每小題2分，共20分)

1.人體內(nèi)一些體液的近似pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（） A. 胃液（0.9～1.5） B. 胰液（7.5～8.0） C. 膽汁（7.1～7.3） D. 血漿（7.35～7.45）

2.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量減少且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的是（） A. 氯化鈉溶液 B. 濃硫酸 C. 濃鹽酸 D. 純堿溶液

3.下列圖示的實驗操作，正確的是（） A. 稀釋濃硫酸 B. 配置氯化鈉溶液 C. 測定溶液pH D. 過濾

6.下列關(guān)于氫氧化鈉的說法中不正確的是（） A. 易溶于水，溶解時放出熱量 B. 它的俗稱叫火堿、燒堿或苛性鈉 C. 它的水溶液能使石蕊試液變紅色 D. 它能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

8.對某pH=9的溶液成分進(jìn)行分析，檢測，下列結(jié)果合理的是（） A. NaOH KCl Na?SO? B. NH?Cl K?SO? KNO? C. H?SO? ZnCl? Mg（NO?）? D. K?CO? NaNO? CaCl?

二、填空題。(每小題6分，共30分)—— 請在橫線上直接作答

三、按要求做題。(每小題5分，共50分)

5.補(bǔ)齊連線。從A或B兩題中任選一個作答。

7.探究酸和堿化學(xué)性質(zhì)的實驗中使用的白色點滴板，實驗時它的優(yōu)點有哪些？（答三點即可）

9.某1g含有雜質(zhì)的氫氧化鈉樣品溶于水能與5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

試卷導(dǎo)航

一、單項選擇題。(每小題2分，共20分)

1.人體內(nèi)一些體液的近似pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（）
A. 胃液（0.9～1.5）
B. 胰液（7.5～8.0）
C. 膽汁（7.1～7.3）
D. 血漿（7.35～7.45）

2.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量減少且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的是（）
A. 氯化鈉溶液
B. 濃硫酸
C. 濃鹽酸
D. 純堿溶液

3.下列圖示的實驗操作，正確的是（）
A. 稀釋濃硫酸

B. 配置氯化鈉溶液

C. 測定溶液pH

D. 過濾

6.下列關(guān)于氫氧化鈉的說法中不正確的是（）
A. 易溶于水，溶解時放出熱量
B. 它的俗稱叫火堿、燒堿或苛性鈉
C. 它的水溶液能使石蕊試液變紅色
D. 它能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

8.對某pH=9的溶液成分進(jìn)行分析，檢測，下列結(jié)果合理的是（）
A. NaOH KCl Na?SO?
B. NH?Cl K?SO? KNO?
C. H?SO? ZnCl? Mg（NO?）?
D. K?CO? NaNO? CaCl?

二、填空題。(每小題6分，共30分)—— 請在橫線上直接作答

三、按要求做題。(每小題5分，共50分)

5.補(bǔ)齊連線。從A或B兩題中任選一個作答。

7.探究酸和堿化學(xué)性質(zhì)的實驗中使用的白色點滴板，實驗時它的優(yōu)點有哪些？（答三點即可）

9.某1g含有雜質(zhì)的氫氧化鈉樣品溶于水能與5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）