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2021年人教版化學(xué)九年級下冊 第十一單元測試卷 （二）


一、單項選擇題。(每小題3分，共30分)

1.以下粗鹽提純的操作步驟中，不需要使用玻璃棒的是（）
 
A.  操作Ⅱ
B.  操作Ⅲ
C.  操作Ⅳ
D.  操作Ⅴ

2.下列化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）
A. C＋O?  CO?
B.  2H?O  2H?↑＋O?↑
C.  3CO＋Fe?O?  2Fe＋3CO?
D.  HCl＋AgNO?＝AgCl↓＋HNO?

3.下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）
A.  電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系??
B.  加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系?? 
C.  向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液PH與加入水的質(zhì)量關(guān)系??
D.  相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系??

4.物質(zhì)的用途錯誤的是（）
A.  氫氧化鈣：治療胃酸過多
B.  干冰：人工降雨
C.  稀有氣體：制作霓虹燈
D.  食鹽溶液：消毒殺菌

5.辣椒中含有辣椒堿，易使切辣椒的手產(chǎn)生火辣痛感，為緩解疼痛可在皮膚上涂抹的物質(zhì)是（）
A.  牙膏
B.  肥皂水
C.  食醋 
D.  食鹽水

6.如圖所示的實驗操作正確的是（）
A.
B.
C.
D.  

7.在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

 

X

Y

Z

Q

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

8

10

1

21

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

0

21

待測

9
已知X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為M，下列推理中正確的是（）
A.  反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g
B.  反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1
C.  反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為11g
D.  該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2

8.等質(zhì)量的 M、N 兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知 M、N 在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.  M、N 兩種金屬中較活潑的是N
B.  生成 H?的質(zhì)量 M＜N
C.  相對原子質(zhì)量較大的是N
D.  產(chǎn)生H?的速率 N＞M

9.為了達到相應(yīng)的實驗?zāi)康?，下列實驗設(shè)計不合理的是（）         
A.  分離H?O?和MnO?制O?后的固液混合物
B.  除去CO中的CO?氣體
C.  區(qū)分NaCl、NH?NO?、NaOH三種固體
D.  探究可燃物燃燒的條件

10.下列4個圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A

B

C

D

 

 

 

 

向一定量NaOH溶液中加水

向一定量不飽和KNO?溶液中逐漸加入KNO?固體

向一定量澄清石灰水中加入Na?CO?溶液

向等質(zhì)量的Mg、MgO中加入稀鹽酸
A.  A
B.  B
C.  C
D.  D

*以下為主觀題，系統(tǒng)不自動評分，請答題后自行估分。若沒有估分，系統(tǒng)按滿分計算。

二、填空題。(每小題7分，共35分)—— 請在橫線上直接作答

1.人體中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的元素組成的化合物是；常用來培制糕點的小蘇打的化學(xué)式是。

估分為分
參考答案
參考答案：CaO（或氧化鈣）、NaHCO?

2.一定條件下，3.9g苯（C?H?）與9.6gO?恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO?、2.7gH?O和物質(zhì)X，則X的質(zhì)量為，X的化學(xué)式為；O?與X的化學(xué)計量數(shù)之比為。

估分為分
參考答案
參考答案：4.2、CO、2:1

3.甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素，甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質(zhì)；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。  
 
則：甲的化學(xué)式為；乙分解生成丙的化學(xué)方程式為；從微觀的角度解釋甲、乙性質(zhì)有差異的原因是。

估分為分
參考答案
參考答案：H?O?、2H?O 2H?↑+O?↑、兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同

4.根據(jù)物質(zhì)的特性，運用實驗的方法，可以鑒別末知的物質(zhì)，現(xiàn)有一包可能含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇的固體樣品（至少含有兩種物質(zhì)）。請你設(shè)計實驗方案，探究其成分，并將相關(guān)內(nèi)容填在下表。（不一定填滿，也可以補充）限選試劑：稀HNO?、BaCl?溶液、蒸餾水 。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量固體樣品于

試管中，加入足量的蒸餾水，

充分振蕩。

 



估分為分
參考答案
參考答案：若得到澄清溶液，說明樣品中含有碳酸鈉和硫酸鈉；若產(chǎn)生白色沉淀，則繼續(xù)進行實驗、步驟2：往步驟1的試管中繼續(xù)加入足量的稀HNO?、若沉淀完全溶解，說明樣品中含有硝酸鋇和碳酸鈉；若沉淀完全不溶解，說明樣品中含有硝酸鋇和硫酸鈉；若沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇

5.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，充分加熱10 g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)之比為7:10，則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為。

估分為分
參考答案
參考答案：2NaHCO?Na?CO?＋H?O＋CO?↑、3

三、按要求做題。(每小題5分，共35分)

1.某含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體樣品368g（雜質(zhì)中不含鈉元素且受熱不分解），其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為25%。加熱一段時間，使NaHCO?部分分解，固體樣品的質(zhì)量變?yōu)?75g。（已知 2NaHCO?NaCO?+CO?↑+H?O ）試計算（寫出計算過程）；    
（1）該固體樣品中 NaHCO?的質(zhì)量為多少克？    
（2）該固體樣品中 NaHCO?分解了多少克？

估分為分
參考答案
參考答案：（1）某含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體樣品368g，其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，所以鈉元素的質(zhì)量= ，根據(jù)鈉元素在碳酸氫鈉中所占質(zhì)量比，可得碳酸氫鈉的質(zhì)量= =336g，所以該固體樣品中NaHCO?的質(zhì)量為336g。
（2）解：由題意可得產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量=368g-275g=93g由化學(xué)方程式
2NaHCO?Na?CO?+CO?↑+ H?O↑
                   44     18
 可知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為44:18，兩氣體的總重量為93g，故可得二氧化碳質(zhì)量=  =93g×=66g，設(shè)該固體樣品中NaHCO?分解了x   
 2NaHCO?Na?CO?+CO?↑+ H?O↑
 168            44
x               66g
    x=252g
答：該固體樣品中NaHCO?分解了252g。
0

2.實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將140g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示：

次數(shù)

累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g

燒杯中溶液的總質(zhì)量/g

一

40

135

二

80

170

三

120

205

四

140

225
（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為________g。    
（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有________（填化學(xué)式）。    
（3）計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留到0.1%）

估分為分
參考答案
參考答案：（1）15
（2）NaCl和CaCl?
（3）解：設(shè)80g氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x  
  

氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為  
答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%。

0

3.氫氧化鈣有很多性質(zhì)，使它在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途。
（1）寫出一條利用氫氧化鈣的中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
（2）?長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁往往附著一層白色固體，除去該白色固體時，應(yīng)加入適量的稀鹽酸，再用水沖洗干凈，再用水沖洗干凈，請寫出所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式。

估分為分
參考答案
參考答案：（1）Ca（OH）?+H?SO?=CaSO?+2H?O
（2）Ca（OH）2+CO?=CaCO?↓+H?O，CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
0

4.有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，請設(shè)計實驗方案驗證這瓶氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提示：Na?CO?溶液呈堿性）

估分為分
參考答案
參考答案：實驗步驟：取適量溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，靜置，滴加酚酞試液；  
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅色（或酚酞試液不變色）；
實驗結(jié)論：氫氧化鈉部分變質(zhì)（或氫氧化鈉全部變質(zhì)）。
0

5.為什么人誤服BaCl?溶液會中毒？醫(yī)院里搶救此類中毒病人時給病人服用瀉藥（MgSO?），其原理是什么？

估分為分
參考答案
參考答案：搶救這種病人時，服用MgSO? 可以使重金屬離子﹣﹣鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，達到解毒的效果。
0

6.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分兩步進行的，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na?CO?+HCl═NaCl+NaHCO?  為驗證該反應(yīng)分兩步進行，如圖所示進行實驗（裝置氣密性良好）。
步驟Ⅰ：用注射器1向小藥瓶中緩慢注入一定量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩，細玻璃管中液柱略微升高；換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水不渾濁。
步驟Ⅱ：
（1）補充步驟Ⅱ的實驗操作和預(yù)期現(xiàn)象。
（2）說明細玻璃管在實驗中的作用。
（3）實驗后，將小藥瓶、注時器1、注射器2中的所有物質(zhì)依次倒入一個潔凈的燒杯中，只得到無色溶液，向其中滴加酚酞溶液不變色，寫出溶液中溶質(zhì)成分存在的幾種情況（酚酞省略不寫）。

估分為分
參考答案
參考答案：（1）換注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸，至較多氣泡產(chǎn)生，細玻璃管中液柱明顯升高，換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水變渾濁；
（2）細玻璃管調(diào)節(jié)小藥瓶內(nèi)的氣壓，防止瓶內(nèi)氣壓過大時瓶塞彈出；顯示小藥瓶內(nèi)、外的壓強差，幫助判斷瓶中是否有氣體生成；
（3）氯化鈉、氯化鈣；氯化鈉、氯化鈣、氯化氫。
0

7.食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題。
 （1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難容性雜質(zhì)的實驗步驟。
  
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和________。
②蒸發(fā)過程中，待________ 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl?、CaCl?、Na?SO?等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖：
 
①加入稍過量的Na?CO?溶液除了能除去粗鹽中的CaCl?外，它還有一個作用是________（用化學(xué)方程式表示）。
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有________（用化學(xué)式表示）。
（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是________ 。（已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g。）

估分為分
參考答案
參考答案：（1）①漏斗    ②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
（2）①Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl   ②NaOH、NaCl、Na?CO?
（3）加入22.4 kg的氯化鈉固體
0

考試倒計時

90分鐘

試卷導(dǎo)航

1. 單項選擇題。(每小題3分，共30分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

2. 填空題。(每小題7分，共35分)

1 2 3 4 5

3. 按要求做題。(每小題5分，共35分)

1 2 3 4 5 6 7

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