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2021年人教版化學(xué)九年級下冊 期中測試卷（一）


一、單項選擇題。(每小題2分，共20分)

1.食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（）
A.  導(dǎo)電性
B.  抗腐蝕性
C.  導(dǎo)熱性
D.  延展性

2.把下列廚房里的調(diào)味劑分別放入水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（）
A.  味精
B.  花生油
C.  蔗糖
D.  食鹽

3.下列金屬活動性最強的是（）
A.  鋅 
B.  鈉
C.  鐵
D.  銅

4.下列說法正確的是（）
A.  汽油去除油污的原理是乳化
B.  銅、鐵、鋅均是人體必需的微量元素
C.  鐵、生鐵、鋼均屬于合金
D.  經(jīng)常用鋼絲球擦拭鋁鍋，使其保持光亮

5.將金屬錳和銅分別投入稀鹽酸中，錳表面有氣泡產(chǎn)生，銅無變化；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出,則錳、鎂、銅的金屬活動性由強到弱的順序是（）
A.  鎂、銅、錳
B.  錳、鎂、銅
C.  銅、錳、鎂
D.  鎂、錳、銅

6.溶液一定是（）
①無色的、透明的  ②均一、穩(wěn)定的   ③純凈物   ④混合物
A.  ①②
B.  ②③
C.  ①②④
D.  ②④

7.20℃時，向飽和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固體，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（）
A.  不變
B.  變大
C.  變小
D.  無法判斷

8.下列說法不正確的是（）
A.  SO?、CO、NO?都是造成空氣污染的氣體
B.  喝汽水打嗝，是因為氣體溶解度隨溫度升高而增大
C.  燃燒需要同時滿足三個條件，滅火只需要破壞至少一個條件即可
D.  合金硬度一般比組成它的純金屬大

9.下列圖像與對應(yīng)的表述一致的是（）
A.  金屬鎂和鋁分別放入等量、等濃度的稀鹽酸中
B.  鹽酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)?溶液
C.  白色硫酸銅粉末中逐滴滴加水
D.  加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

10.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量，反應(yīng)過程中生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系能用如圖所示的曲線表示的是（） 
 
 
A.  ①②
B.  ②③
C.  ①④
D.  ③④

*以下為主觀題，系統(tǒng)不自動評分，請答題后自行估分。若沒有估分，系統(tǒng)按滿分計算。

二、填空題。(每小題6分，共30分)—— 請在橫線上直接作答

1.在實驗過程中，要細心觀察，做好，寫好。

估分為分
參考答案
參考答案：實驗現(xiàn)象、實驗記錄、實驗報告

2.人體中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的元素組成的化合物是；常用來培制糕點的小蘇打的化學(xué)式是。

估分為分
參考答案
參考答案：CaO（或氧化鈣）、NaHCO? 

3.ClO?是一種含氯消毒劑。在抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中發(fā)揮了作用。如圖為制取ClO?反應(yīng)的微觀示意圖：(其中： 表示鈉原子， 表示氯原子， 表示氧原子)  
 
（1）甲、乙、丙、丁中屬于氧化物的是；構(gòu)成乙的微粒是。    
（2）反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量比為。    
（3）解釋該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的原因。

估分為分
參考答案
參考答案：（1）丁、(氯氣)分子;
（2）71：135;
（3）兩種生成物都是化合物;

4.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里的現(xiàn)象在生活生產(chǎn)中廣泛存在。    
（1）勤洗手是好的生活習(xí)慣。某肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，用該肥皂洗手時，硬脂酸鈉能把手上的油漬以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，這一事實的原理是（填”溶解”或“乳化”）。    
（2）戴口罩能防止空氣中分散的一些顆粒物等進入人體。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH?CH(CH?)]n，n為正整數(shù)），則聚丙烯的相對分子質(zhì)量比硬脂酸鈉（C18H35O?Na）的相對分子質(zhì)量（填“大”或“小”）
（3）某同學(xué)做了在常溫下將碘分別在水和汽油中分散的實驗：  

實驗步驟及操作

實驗現(xiàn)象

1.取一支試管，加入約3mL水，再加入1小粒碘充分振蕩后靜置

試管底部有碘固體，液體呈淡黃色

2.再向上述試管中加入約1mL汽油，充分振蕩后靜置。

試管底部無固體，液體分層，上層呈紫紅色，下層接近無色
①該實驗的目的是
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中（填“強”或“弱”）。

估分為分
參考答案
參考答案：（1）乳化;
（2）大;
（3）證明同一溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同;
（4）弱;

5.運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

溫度/℃

10

30

50

60

溶解度/g

氯化鈉

35.8

36.3

37.0

37.3

硝酸鉀

20.9

45.8

85.5

110
（1）氯化鈉的溶解度曲線是 （填“A”或“B”）。
（2）60℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，當(dāng)60℃的該溶液降溫到10℃時，析出晶體的質(zhì)量為g。

估分為分
參考答案
參考答案：（1）A;
（2）不飽和、69.1;

三、按要求做題。(每小題5分，共50分)

1.取一定量銅粉、鐵粉的混合物，加入過量稀硫酸，完全反應(yīng)（酸溶）后過濾，將濾渣洗凈、烘干后在足量氧氣中充分灼燒（金屬元素在產(chǎn)物中顯+2價）。固體質(zhì)量與各步實驗的時間關(guān)系如圖。  
 
（1）b點時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________。    
（2）原粉狀混合物中鐵粉的質(zhì)量為多少克。
（3）求m的值。（寫出計算過程）

估分為分
參考答案
參考答案：（1）H?SO?、FeSO?
（2）銅不和稀硫酸反應(yīng)，剩余1.6g固體為銅，則原粉狀混合物中鐵粉的質(zhì)量為：4.2g-1.6g=2.6g；
（3）解：濾渣是銅，洗滌、烘干、灼燒后生成氧化銅，m為生成氧化銅的質(zhì)量；  
2Cu+O? 2CuO
128         160
1.6g         m

解得：m=2.0g。
答：m為2.0g。
0

2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定假黃金(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g假黃金置于燒杯中，將50g某濃度的稀鹽酸分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重，每次稀鹽酸的用量和剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
 
（1）求該假黃金中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少?

估分為分
參考答案
參考答案：（1）由圖像可知，黃金中鋅的質(zhì)量為20g-13.5g=6.5g，則假黃金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為
（2）解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
 Zn+H?SO?=ZnSO?+H?
 65     2
 6.5g  x
 
 x=0.2g
 答： 反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0.2g
0

3.取某鎂銅合金8.0g放入燒杯中，將140.0g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如圖：求：
 
（1）該混合物中銅的質(zhì)量為________。    
（2）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）

估分為分
參考答案
參考答案：（1）4.2g
（2）解：設(shè)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，生成硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
 Mg+H?SO?=MgSO?+H?
            98        120       2
      105g14％     x         y
 
 x=18.0g,   y=0.3g
 第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 答：第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.6％。
0

4.我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe?O?)煉鐵的反應(yīng)原理為：Fe?O?＋3CO  2Fe＋3CO?。
（1）上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是：________。    
（2）根據(jù)化學(xué)式計算：Fe?O?中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)________。    
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算：用含F(xiàn)e?O?60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸________？

估分為分
參考答案
參考答案：（1）置換反應(yīng)反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也必須是單質(zhì)和化合物上述反應(yīng)反應(yīng)物都是化合物不符合要求，不屬于置換反應(yīng)。
（2）70%
（3）336噸
0

5.（1）金屬資源面臨枯竭，保護金屬資源的有效途徑之一就是回收再利用，請說出回收廢舊金屬的好處。 
（2）除回收再利用外，你還知道保護金屬資源的有效途徑有哪些？

估分為分
參考答案
參考答案：（1）節(jié)約金屬資源；   
（2）防止金屬銹蝕；有計劃、合理開采金屬礦物。
0

6.小李要測定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：用100g的稀硫酸，加入盛有10g合金樣品的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。試計算：  
①該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
②反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出解答過程，精確到0.1%）

估分為分
參考答案
參考答案：解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為160.0g﹣159.8g=0.2g  
②設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y。
Zn+H?SO? ZnSO?+ H?↑
65                         161       2
 x                            y        0.2g
= = 
x=6.5g
y=16.1g
則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=35%
所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為 
答：合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%；反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為15.1%。

0

7.銅陵被譽為我國的“銅都”，如圖是銅陵工藝品中著名的四喜娃娃，分別用純銅、黃銅（Cu、Zn）制成，你怎樣用化學(xué)方法將純銅四喜娃娃和黃銅四喜娃娃區(qū)分開？（不要求寫化學(xué)方程式）

估分為分
參考答案
參考答案：在這兩種四喜娃娃的底部分別滴上幾滴稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的是黃銅四喜娃娃，無明顯現(xiàn)象的是純銅四喜娃娃。
0

8.實驗前配置溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，經(jīng)檢驗所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，請從實驗操作上分析造成誤差可能的兩點原因。

估分為分
參考答案
參考答案：稱量時物體與砝碼放反了且使用游碼，量水時仰視讀數(shù)等。
0

9.如圖所示是液態(tài)二氧化碳滅火器。請回答：  
 
（1）圖中所示物質(zhì)哪些屬于金屬材料________？哪些屬于合成材料________？
（2）瓶中二氧化碳噴出后能滅火，其滅火原理是________？

估分為分
參考答案
參考答案：（1）銅和合金鋼屬于金屬材料    塑料屬于合成材料
（2）①液態(tài)二氧化碳氣化時，吸熱降溫使物質(zhì)溫度達不到著火點；②二氧化碳覆蓋在可燃物表面隔絕氧氣。
0

10.食鹽是生活必需品，是重要的化工原料，也是同學(xué)們實驗時常用的藥品。    
（1）食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀(KIO?)補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀(K?[Fe(CN)?]3H?O)作為抗結(jié)劑防止食鹽結(jié)塊。  
①食鹽中至少含有________種金屬元素(填數(shù)字)。
②亞鐵氰化鉀中的金屬離子是 K?和________(填微粒符號)。
（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：  
 
①若氣體A 是一種單質(zhì)，則該氣體為________，你猜想的依據(jù)是________。
②電解生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為________。
③酸D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________。
（3）如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程圖。  
 
請回答：
①應(yīng)稱量________g氯化鈉固體，需加水________mL。
②若稱量氯化鈉固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)________直到天平平衡。
③實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鈉固體已結(jié)塊，為了較快地溶解，合理的方法有________(填序號)。
A.用玻璃棒將氯化鈉固體搗碎   
B.用熱水溶解
C.加入更多的水   
D.用玻璃棒攪拌
④下列操作中可能導(dǎo)致配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是________(填序號)。
A.氯化鈉中含有雜質(zhì)   
B.量取水時仰視
C.用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉   
D.轉(zhuǎn)移時，有少量溶液濺出
⑤取上述溶液10g，需加________g水稀釋，可得到5%的氯化鈉溶液。

估分為分
參考答案
參考答案：（1）①3  ②Fe2?
（2）①H?；反應(yīng)前后元素種類守恒(質(zhì)量守恒定律等)；②2NaCl+2H?O2NaOH+H?↑+Cl?↑ ③HCl
（3）①7.5g；42.5mL ②向左盤繼續(xù)加氯化鈉；③BD；④ABC；⑤20g
0

考試倒計時

90分鐘

試卷導(dǎo)航

1. 單項選擇題。(每小題2分，共20分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

2. 填空題。(每小題6分，共30分)

1 2 3 4 5

3. 按要求做題。(每小題5分，共50分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

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